Новости Словари Конкурсы Бесплатные SMS Знакомства Подари звезду
В нашей
базе уже
59876
рефератов!
Логин

Пароль

Производство меди

Производство меди.
Производство меди МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ИНСТИТУТ ЭКОНОМИКИ И УПРАВЛЕНИЯ



Кафедра металлургических технологий



КУРСОВАЯ РАБОТА



По дисциплине: Технология металлов

На тему: Производство меди



Выполнила: Розанова Е. В.

группа Э-42

Проверила: Окунева Т. А.



Череповец
2001 г.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение 2
Глава 1 Свойства меди 4
Глава 2 Сырье для получения меди 6
Глава 3 Пирометаллургический способ производства меди 7
1. Поготовка руд к плавке 7
2. Выплавка медного штейна 8
3. Конвертирование медного штейна 11
4. Рафинирование меди 13
Заключение 13
Список литературы 14
Приложение 15



ВВЕДЕНИЕ

Разделение металлов на черные и цветные является условным. Обычно к
черным металлам относят железо, марганец и хром, а остальные металлы к
цветным. Термин цветные металлы не следует понимать буквально. Фактически
существует лишь два цветных металла: розовая медь и желтое золото, а в
ВВЕДЕНИЕ

Медь (лат. Cuprum) - химический элемент. Один из семи
металлов, известных с глубокой древности. По некоторым археологическим
данным - медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р. Хр.
Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с
железом; это объясняется с одной стороны более частым нахождением меди в
свободном состаянии на поверхности земли, а с другой - сравнительной
легкостью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь с
острова Кипра (Cyprum), откуда и название ее Cuprum. Особенно важна медь
для электротехники.
По электропроводности медь занимает второе место среди всех
металлов, после серебра. Однако в наши дни во всем мире электрические
провода, на которые раньше уходила почти половина выплавляемой меди, все
чаще делают из алюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступнее. Медь
же, как и многие другие цветные металлы, становится все дефицитнее. Если в
19 в. медь добывалась из руд, где содержалось 6-9% этого элемента, то
сейчас 5%-ные медные руды считаются очень богатыми, а промышленность многих
стран перерабатывает руды, в которых всего 0,5% меди.
Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она
участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует
синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву
в виде пятиводного сульфата - медного купороса. В значительных количествах
он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших
организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.
Таким образом, разделение металлов на черные и цветные
является условным. Обычно к черным металлам относят железо, марганец и
хром, а остальные металлы к цветным. Термин цветные металлы не следует
понимать буквально. Фактически существует лишь два цветных металла: розовая
медь и желтое золото, а в отношении же остальных металлов можно говорить не
об их цвете, а об их различных оттенках, чаще всего серебристо-серого или
красного тонов.
Также условно цветные металлы можно разделить на четыре группы:
1. Тяжелые металлы – Cu, Ni, Pb, Zn, Sn;
2. Легкие металлы – Al, Mg, Ca, K, Na, Ba, Be, Li;
3. Благородные металлы - Au, Ag, Pt и ее природные спутники
4. Редкие металлы:
- тугоплавкие
- легкие
- радиоактивные
- редкоземельные

СВОЙСТВА МЕДИ

Медь - химический элемент I группы периодической системы
Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546. Температура плавления-
1083° C; температура кипения - 2595° C; плотность - 8,98 г/см3. По
геохимической классификации В.М. Гольдшмидта, медь относится к
халькофильным элементам с высоким сродством к S, Se, Te, занимающим
восходящие части на кривой атомных объемов; они сосредоточены в нижней
мантии, образуют сульфиднооксидную оболочку.
Вернадским в первой половине 1930 г были проведены
исследования изменения изотопного состава воды, входящего в состав разных
минералов, и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических
процессов, что и было подтверждено последующими тщательными исследованиями.
Как элемент нечетный состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65 На долю
изотопа Cu (63) приходится 69,09%, процентное содержание изотопа Cu (65) -
30,91%. В соединениях медь проявляет валентность +1 и +2, известны также
немногочисленные соединения трехвалентной меди.
К валентности 1 относятся лишь глубинные соединения, первичные
сульфиды и минерал куприт - Cu2O. Все остальные минералы, около сотни
отвечают валентности два. Радиус одновалентной меди +0.96, этому отвечает и
эк - 0,70. Величина атомного радиуса двухвалентной меди - 1,28; ионного
радиуса 0,80.
Очень интересна величена потенциалов ионизации: для одного
электрона - 7,69, для двух - 20,2. Обе цифры очень велики, особенно вторая,
показывающая большую трудность отрыва наружных электронов. Одновалентная
медь является равноквантовой и потому ведет к бесцветным солям и слабо
окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя двух валентная медь
характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой.
Медь - металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе и
кислороде при нормальных условиях медь не окисляется. Она достаточно легко
вступает в реакции с галогенами, серой, селеном. А вот с водородом,
углеродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температурах.
Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют.
Электроотрицательность атомов - способность при вступлении в
соединения притягивать электроны. Электроотрицательность Cu2+ - 984
кДЖ/моль, Cu+ - 753 кДж/моль. Элементы с резко различной ЭО образуют ионную
связь, а элементы с близкой ЭО - ковалентную. Сульфиды тяжелых металлов
имеют промежуточную связь, с большей долей ковалентной связи (ЭО у S-1571,
Cu-984, Pb-733). Медь является амфотерным элементом - образует в земной
коре катионы и анионы.
Медь входит более чем в 198 минералов, из
Умар.Ш. был тут !!!!!
 
давайте изгоним мат !!!
 
ДОБРОЙ НОЧИ ОТ Ъ
ЛОКИ ИНО
 
ДМК МЭ
 
где инфааа?