Новости Словари Конкурсы Бесплатные SMS Знакомства Подари звезду
В нашей
базе уже
59876
рефератов!
Логин

Пароль

Азотная кислота 5640

Азотная кислота 5640.
Азотная кислота



МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ТВЕРСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет ______________________________ Кафедра________________________________ Курсовая работа "Азотная кислота" Выполнил: студент Х-Б-Г факультета Курс: 1 Проверил: Группа: 16(2) "_____"______________2001г. Фамилия: Лапшин Сергей Тверь - 2001г. Содержание: Содержание: 2 Структура азотной кислоты 3 Безводная азотная кислота 3 Дымящая азотная кислота 3 Строение кислоты с МВС 3 Нитроний-ион 4 Список литературы: 7 Структура азотной кислоты Азотная кислота имеет tпл.=-41,6?C, tкип=-82,6?C. Её плотность составляет 1,552 г/см3. С водой смешивается в любых соотношениях, образуя азеотроп (68,4% по массе HNO3 tкип=121,9?C) В газовой фазе молекула азотной имеет плоское строение. Вращение группы ОН относительно NO2 затруднено. В целом молекулу можно изобразить следующим образом: Безводная азотная кислота Азотная кислота, не содержащая воды, является безводной. В ней протекают следующие равновесные процессы: Чистая азотная кислота самоионизированна: , причем мольная концентрация каждого вида частиц равна 0,51 моль/ л при -10?C. В твердом состоянии молекула кислоты представляет собой гидроксид нитрония: .Интерес представляет собой взаимодействие азотной и серной кислот: . Отсюда видно, что азотная кислота амфотерна. Дымящая азотная кислота Азотную кислоту с концентрацией 97-99% часто называют дымящей. Дымящая азотная кислота при хранении разлагается: Дымящая азотная кислота - сильный окислитель. Она способна поджечь скипидар и другие органические вещества. Строение кислоты с МВС Рассмотрим строение азотной кислоты с позиции метода валентных связей. Для этого посмотрим, какие орбитали принимают участие в образовании молекулы этой кислоты. Таким образом азотную кислоту можно представить в виде: Однако современные методы исследования показали, что строение кислоты таково: Отсюда видно, что молекула азотной кислоты имеет делокализованные связи. Нитроний-ион Этот ион непосредственно возникает не только при ионизации самой азотной кислоты, но и в реакциях нитрования или в растворах окислов азота в этой кислоте и в других сильных кислотах. Ранние физические измерения, выполненные известным ученым Ганчем, свидетельствовали об ионизации HNO3 в серной кислоте: HNO3+2H2SO4=H3NO32++2HSO4-. Поздние исследования, проведенные Хьюзом, Ингольдом и другими учеными, показали, что предложения Ганча не вполне верно. Так, скорость нитрования бензола возрастает в 1000 раз при переходе от 80%-ных к 90%-ным растворам H2SO4. Подобные кинетические данные по нитрованию в растворах серной кислоты, нитрометана, и ледяной уксусной кислоты были объяснены тем, что атакующей частицей является - ион: Важность ионизации первого типа подтверждается тем, что добавление ионизированных нитратов к реакционной смеси замедляет реакцию. Процесс нитрования можно представить в виде: Окончательным подтверждением существования ионов нитрония явилось выделением солей нитрония. Соли содержат линейный катион: Длина связи N-O составляет 110 пм. Выделение солей нитрония происходит следующим образом: (1) (2) (3) Реакции (1) и (2) представляют собой, в действительности, просто реакции обмена, поскольку N2O5 в твердом состоянии и в растворе безводных кислот существуют в виде ионов и . Реакция (3) представляет собой реакцию ангидрида кислоты c основанием . Соли нитрония ( кристаллические вещества, термодинамически устойчивы, но химически очень активны. Они быстро гидролизуются влагой воздуха; кроме того, , например, бурно реагирует с органическими веществами, однако в растворе нитробензола его можно использовать для нитрования. Соединения,содержащие нитроний-ион являются промежуточными соединениями при нитровании ароматических веществ. С метода молекулярных орбиталей нитроний-ион выглядит так: Список литературы: 1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.:Высшая школа 1975. 2. Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия1994 3. Коттон Ф. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. том.2. М.: Мир.1969. 4. Реми Г. Курс неорганической химии. том 1. М.: Мир.1972. 5. Общая химия./Под редакцией Соколовской Е.М. и Гузея Л.С. М.: Московский университет.1989. 6. Химический энциклопедический словарь/ редакцией И.Л.Кнунянца. М.: Московская энциклопедия. 1983. 5 4
Умар.Ш. был тут !!!!!
 
давайте изгоним мат !!!
 
ДОБРОЙ НОЧИ ОТ Ъ
ЛОКИ ИНО
 
ДМК МЭ
 
где инфааа?