Новости Словари Конкурсы Бесплатные SMS Знакомства Подари звезду
В нашей
базе уже
59876
рефератов!
Логин

Пароль

Магний4370

Магний4370.
Магний МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. М.В. ЛОМОНОСОВА
БИОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ



Магний



Автор: студент группы 104 Георгий Александрович Базыкин



Москва, 17 декабря 1996 г.
Магний – один из самых распространенных в земной коре элементов, он
занимает VI место после кислорода, кремния, алюминия, железа и кальция. В
литосфере (по А.П.Виноградову) содержание магния составляет 2,1%. В природе
магний встречается только в виде соединений. Он входит в состав многих
минералов: карбонатов, силикатов и др. К числу важнейших из таких минералов
относятся, в частности, углекислые карбонатные породы, образующие огромные
массивы на суше и даже целые горные хребты – магнезит MgCO3 и доломит
MgCO3(CaCO3. Под слоями различных наносных пород совместно с залежами
каменной соли известны колоссальные залежи и другого легкорастворимого
магнийсодержащего минерала – карналлита MgCl2(KCl(6H2O (в Соликамске,
например, пласты карналлита достигают мощности до 100 м). Кроме того, во
многих минералах магний тесно связан с кремнеземом, образуя, например,
оливин [(Mg, Fe)2SiO4] и реже встречающийся форстерит (Mg2SiO4). Другие
магнийсодержащие минералы – это бруцит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонит
MgSO4(7H2O, каинит MgSO4(KCl(3H2O. На поверхности Земли магний легко
образует водные силикаты (тальк, асбест и др.), примером которых может
служить серпентин 3MgO(2SiO2(2H2O. Из известных науке 1500 минералов около
200 (более 13%) содержат магний. Однако природные соединения магния широко
встречаются и в растворенном виде. Кроме различных минералов и горных
пород, 0,13% магния в виде MgCl2 постоянно содержатся в водах океана (его
запасы здесь неисчерпаемы – около 6(1016 т) и в соленых озерах и
источниках. В растительных и животных организмах магний содержится в
количествах порядка сотых долей процента, а в состав хлорофилла входит до
2% Mg. Общее содержание этого элемента в живом веществе Земли оценивается
величиной порядка 1011 тонн. При недостатке магния приостанавливается рост
и развитие растений. Накапливается он преимущественно в семенах. Введение
магниевых соединений в почву заметно повышает урожайность некоторых
культурных растений (например, свеклы).
Металлический магний был впервые получен в 1828 г. А. Бюсси. Основной
способ получения магния – электролиз расплавленного карналлита или MgCl2.
Металлический магний имеет важное значение для народного хозяйства. Он
используется при изготовлении сверхлегких сплавов для авиационной и
ракетной техники, как легирующий компонент в алюминиевых сплавах, как
восстановитель при магниетермическом получении металлов (титана, циркония и
т.п.), в производстве высокопрочного “магниевого” чугуна со включенным
графитом. Другие соединения магния – окись, карбонат, сульфат и т.п. –
совершенно необходимы при изготовлении огнеупорных материалов, цементов и
прочих строительных материалов.

Магний кристаллизуется в гексагональную плотноупакованную решетку, на
каждой ячейке которой – по 6 атомов, из них 3 – в вершинах и в центре
базисных граней, а 3 – в центрах трех тригональных призм. Занятые и
свободные призмы чередуются.

Физические и химические свойства
Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и
пластичный, хороший проводник тепла и электричества. На воздухе он
покрывается тонкой оксидной пленкой, придающей ему матовый цвет.
Кристаллическая решетка магния относится к гексагональной системе.

|Атомный радиус, ( |1,6 |
|Радиус иона Mg2+, ( |0,74 |
|Энергия ионизации, эв, для Mg0 ( Mg+ |7,64 |
| для Mg+ ( Mg2+ |15,03 |
|Плотность (20 oC), г/см3 |1,739 |
|Температура плавления., oC |651 |
|Температура кипения, oC |1107 |
|Теплота плавления, кал/г-атом |2100 |
|Теплота испарения, кал/г-атом |31000 |
|Теплота возгонки (при 25 oC), кал/г-атом |35000 |
|Удельная теплоемкость (20 oC), кал/г-град |0,248 |
|Теплопроводность (20 oC), кал/см(сек. град |0,37 |
|Удельное электрическое сопротивление, Ом(см |4,5(10-6 |
|Поперечное сечение захвата тепловых электронов, барн |0,059 |
|Электропроводность (Hg=1) |22 |

В природе магний встречается в виде трех стабильных изотопов: 24Mg
(78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Искусственно были получены изотопы
с массами 23, 27 и 28.
В периодической системе элементов магний располагается в главной
подгруппе II группы; его порядковый номер – 12, атомный вес 24,312.
Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2; валентные
электроны наружного слоя определяют валентность +2 и объясняет типичный
характер восстановительных реакций, в которые вступает магний. Строение
внешних электронных оболочек атома Mg (3s2) соответствует его
нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного (3s3p)
требует затраты 62 ккал/г-атом
На внешнем электронном уровне атома содержатся только 2 электрона,
которые легко отдаются для образования стабильной 8-электронной
конфигурации, в результате чего образуются двухвалентные положительно
заряженные ионы магния. Поэтому химически магний очень активен, на воздухе
окисляется, но образующаяся при этом на поверхности окисная пленка отчасти
препятствует дальнейшему окислению.
Магний наряду с бериллием, кальцием, стронцием, барием и радием
относится к группе щелочноземельных металлов. Все они имеют бело-
серебристый цвет (исключение составляет барий – он светло-серый), все они
мягкие и легкие (кроме радия – он тяжелый и радиоактивный).
Щелочноземельные металлы плохо проводят электрический ток; почти все они
неустойчивы на воздухе, активны, легко растворяются в разбавленных
кислотах, при нагревании энергично реагируют с кислородом, водородом,
азотом, углеродом, галогенами, серой, фосфором и др.; они используются в
качестве восстановителей в промышленном многих веществ. Но как
конструкционный материал из всей группы широко при
Умар.Ш. был тут !!!!!
 
давайте изгоним мат !!!
 
ДОБРОЙ НОЧИ ОТ Ъ
ЛОКИ ИНО
 
ДМК МЭ
 
где инфааа?