Новости Словари Конкурсы Бесплатные SMS Знакомства Подари звезду
В нашей
базе уже
59876
рефератов!
Логин

Пароль

Химия платины и ее соединений

Химия платины и ее соединений.
Химия платины и ее соединений Московский Государственный Университет им. М. В. Ломоносова


Кафедра общей химии



Курсовая работа
Студента 2 курса 226 группы
Янюшина Александра Михайловича



ХИМИЯ ПЛАТИНЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ



Москва – 2002

ОГЛАВЛЕНИЕ


Введение 2
Основные свойства 3
Простые вещества 4
Соединения Pt (0) 5
Соединения Pt (II) 5
Соединения Pt (IV) 8
Соединения Pt (VI) 10
Заключение 12
Список литературы 13



Введение


Платина – один из самых ценных благородных металлов, обладающий рядом
важных свойств, благодаря которым используется не только в ювелирной
промышленности, но и во многих отраслях промышленности. Использование
платины во многих химических технологиях делает актуальным более глубокое
исследование ее физических и химических свойств.
Платина - один из самых важных элементов из всего платинового ряда из-
за максимальной среди них химической инертности, а также из-за ценнейших
свойств платины как мощного катализатора многих химических процессов.



Основные свойства

Платина – серовато-серый металл, относительно мягкий, очень тягучий,
ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно
развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и
коллоидную платину. Благородный металл – занимает последнее (самое
электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко
сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe,
Co, Ni, Cu, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag.
Химически весьма пассивный – не реагирует с водой, кислотами (за
исключением «царской водки»), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом
углерода. Переводится в водный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной
Cl2. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной
температуре – тетрафторидом ксенона. Губчатая платина и платиновая чернь
активно поглощают значительно количество H2, He, O2. В природе встречается
в самородном виде (в сплавах с Ru, Rh, Pd, Os, Ir).
Платина Pt характеризуется следующими константами:
Атомная масса............................................... 195,09
Валентные электроны .................................... 5d96s1
Металлический радиус атома, им ..... ........... 0,138
Условный радиус иона, нм:
Э2+......................................................... 0,090
Э4+ ........................................................ 0,064
Энергия ионизации Э0 ( Э+, эВ ................. 8,9
Содержание в земной коре, % (мол. доли)... 5*10-8
Для платины наиболее характерна степень окисления +4. Известны также
соединения Pt (VI). Для платины наиболее устойчивы координационные числа 4
(тетраэдр или квадрат) и 6 (октаэдр). Степени окисления элемента и
отвечающие им пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 1.
Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины
|Степень |Координационное |Структурная |Примеры соединений |
|окисления |число |единица | |
|0 |4 |Тетраэдр |Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 |
|+2 |4 |Тетраэдр | |
|+2 |4 |Квадрат |[Pt(NH3)4]2, [Pt(CN)4]2-, |
| | | |[PtCl4]2-, [Pt(NH3)2 Cl2 |
| | | |]°, PtO |
|+2 |6 |Октаэдр | |
|+4 |6 |Октаэдр |Pt(NH3)6]4+, [PtCl6]2-, |
| | | |[Рt(NН3)2Сl4]° |
|+6 |6 |Октаэдр |PtF6 |


Платина относится к числу редких элементов, встречается в медно-
никелевых рудах, а также в самородном состоянии в виде сплавов с небольшим
содержанием других металлов (Ir, Pd, Rh, Fe, иногда Ni, Сu и др.). Важным
источником платины металлов являются сульфидные полиметаллические медно-
никелевые руды.


Простые вещества

В виде простых веществ платина — блестящий белый металл с серебристым
оттенком, кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке.
Важнейшие константы Pt представлены ниже:
Пл., г/см3 ………………………………… 21,46
Т. пл., оС ………………………………… 1772
Т. кип., оС ………………………………… ~3900
Электрическая проводимость (Hg=1)…… 10
(Hовозг,298 , кДж/моль …………………….. 556
Sо298 , Дж/(К*моль) ……………………… 41,5
(о 298 Э2+ + 2е = Э, В …………………….. +1,19
По сравнению с другими платиновыми металлами платина несколько более
реакционноспособна. Однако и она вступает в реакции лишь при высокой
температуре (часто при температуре красного каления) и в мелкораздробленном
состоянии. Получающиеся при этом соединения обычно малостойки и при
дальнейшем нагревании разлагаются.
Для платины наиболее характерно поглощение кислорода. Большое значение
платина имеет как катализатор окисления кислородом аммиака (в произвол
HNO3), водорода (для очистки О2 от примеси Н2) и в других процессах
каталитического окисления.
В электрохимическом ряду напряжений платина расположена после водорода
и растворяется при нагревании лишь в царской водке:
0 +4
3Pt + 4HNO3 + 18НСl = ЗН2[РtCl6] + 4NO + 8H2O
При сплавлении с щелочами, цианидами и сульфидами щелочных металлов в
присутствии окислителей (даже O2) платина переходит в соответствующие
производные анионных комплексов.
Платина используется для изготовления коррозионностойкой лабораторной
посуды, аппаратов и приборов химических производств, для термометров
сопротивления и термопар, а также электрических контактов. Из платины
изготавливают нерастворимые аноды, например, для электрохимического
производства надсерной кислоты и перборатов. Платина применяются в
ювелирном деле.


Соединения Pt (0)

Как и у других d-элементов, нулевая (а также отрицательная) степень
окисления у платины проявляется в соединениях с лигандами (-донорного и (-
акцепторного типа: СО, PF3, CN-. При этом при электронной конфигурации
центрального атома d10 строение комплексов с лигандами сильного поля
Умар.Ш. был тут !!!!!
 
давайте изгоним мат !!!
 
ДОБРОЙ НОЧИ ОТ Ъ
ЛОКИ ИНО
 
ДМК МЭ
 
где инфааа?