| Новости | Словари | Конкурсы | Бесплатные SMS | Знакомства | Подари звезду |
|
|
|
|
Cuprum.
Cuprum МEДЬ
_Введение Медь (лат.Cuprum) - хим элемент. Один из 7 металлов,из- вестных с глубочайшей древности. По неким археологическим данным - медь была отлично известна египтянам еще за 4000 лет до Р.Хр. Знакомс- тво населения земли с медью относится к наиболее ранешней эре,чем с железом; это разъясняется с одной стороны наиболее частым нахождением меди в сво- бодном состаянии на поверхности земли, а с иной - сравнительной лег- костью получения её из соединений. Старая Греция и Рим получали медь с острова Кипра (Cyprum),откуда и заглавие её Cuprum. В особенности важна медь для электротехники. По электропроводности медь занимает 2-ое место посреди всех ме- таллов, опосля серебра. Но в наши дни во всем мире электрические провода, на которые ранее уходила практически половина выплавляемой меди, все почаще делают из аллюминия. Он ужаснее проводит ток, но легче и доступ- нее. Медь же, как и почти все остальные цветные сплавы, становится все де- фицитнее.Ежели в 19 в. медь добывалась из руд, где содержалось 6-9% этого элемента, то в данный момент 5%-ные медные руды числятся совсем обеспеченными, а индустрия почти всех государств перерабатывает руды, в каких всего 0,5% меди. Медь входит в число жизненно принципиальных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, содействует син- тезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Почаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса. В значительных количествах он ядовит, как и почти все остальные соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь совсем необходима всему живому. _Химические и физические характеристики элемента,определяющие его миграцию. Медь - хим элемент I группы периодической системы Менделее- ва;атомный номер 29, атомная масса 63,546. По геохимической классифи- кации В.М. Гольдшмидта,медь относится к 6халькофильным 0элементам с вы- соким сродством к S,Se,Te, занимающим восходящие части на кривой атом- ных размеров; они сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфидноок- сидную оболочку. Халькофилы имеют ионы с 18-электронной оболочкой (также как Zn,Pb,Ag,Hg,Sb и др.) Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования из- менения изотопного состава воды, входящего в состав различных минералов, и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процес- сов, что и было доказано следующими кропотливыми исследованиями. Как элемент нечетный состоит из 2-ух нечетных изотопов 63 и 65 На долю изотопа Cu(63) приходится 69,09%, процентное содержание изотопа Cu (65) - 30,91%. В соединениях медь проявляет валентность +1 и +2,из- вестны также немногочисленные соединения трехвалентной меди. К валентности 1 относятся только глубинные соединения, первичные сульфиды и минерал куприт - Cu 42 0O. Все другие минералы, около сотни отвечают валентности два. Радиус одноволентной меди +0.96, этому отве- чает и эк - 0,70.Величина атомного радиуса двухвалентной меди - 1,28; ионного радиуса 0,80. Совсем увлекательна величена потенциалов ионизации: для 1-го электро- на - 7,69, для 2-ух - 20,2. Обе числа совсем значительны, в особенности 2-ая, показывающая огромную трудность отрыва внешних электронов. Одновалент- ная медь является равноквантовой и поэтому ведет к бесцветным солям и слабо окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя 2-ух валентная медь характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой. Медь - сплав сравнимо не достаточно активный. В сухом воздухе и кисло- роде при обычных критериях медь не окисляется. Она довольно легко вступает в реакции с галогенами, сероватой,селеном. А вот с водородом, уг- леродом и азотом медь не взаимодействует даже при больших температу- рах. Кислоты, не владеющие окислительными качествами, на медь не действуют. Электроотрицательность атомов - способность при вступлении в соеди- нения притягивать электроны.Электроотрицательность Cu 52+ 0- 984 кДЖ/моль, Cu 5+ 0-753 кДж/моль. Элементы с резко различной ЭО образуют ионную связь, а элементы с близкой ЭО - ковалентую.Сульфиды тяжелых металлов имеют промежуточную связь, с большей долей ковалентной связи ( ЭО у S-1571,Cu-984,Pb-733).Медь является амфотерным элементом - об- разует в земной коре катионы и анионы. По расчетам Г.А.Голевой,в силь- нокислых водах зоны окисления медных месторождений Cu находится в фор- ме Cu 52+ 0(14-30%),CuHSO 44 5+ 0(1-25%),недиссоциированныой молекулы Cu- SO 50 44 0(70-90%).В щелочных хлоридно-гидрокарбонатных водах зоны востано- вительных действий Cu находится в формах CuCO 43 50 0(15-40%),Cu(CO 43)2 52- (5-20%),Cu(OH) 5+ 0(5-10%).B кислых хлоридных водах нефтегазоносных структур преобладает анион Cu(OH) 43 5- 0(45-65%),хотя имеются и катионные формыCu 5+ 0(20-46%),CuCL 5+ 0(20-35%). Некие термические характеристики меди.Температура плавления-1083 C; температура кипения- 2595 C;плотность-8,98 г/см 53 0. Среднее содержание меди в разных геосферах. в земной коре составляет 5,5*10 5-3 0(вес %) литосфере континентальной 2*10 5-3 гранитной оболочки 3*10 5-3 в живом веществе 3,2*10 5-4 в морской воде 3*10 5-7 хондриты 1*10 5-2 ультраосновные 2*10 5-3 (дуниты и др.) Главные 1*10 5-2 (базальты,габбро и др.) средние 3,5*10 5-3 (диориты,андезиты) кислые 2*10 5-3 (граниты,гранодиориты) щелочные 5*10 5-4 Среднее содержание меди в осадочных породах. глины - 4,5*10 5-3 сланцы - 4,5*10 5-3 песчаники - 0,1*10 5-3 карбонатные породы - 0,4*10 5-3 Среднее содержание меди в глубоководных осадках. известковистые - 3*10 5-3 глинистые - 2,5*10 5-2 Вывод:содержание меди больше в главных породах,чем в кислых. _Минералы. Медь входит наиболее чем в 198 минералов, из которых для промышленнос- ти важны лишь 17,в большей степени сульфидов, фосфатов, силикатов,кар- бонатов,сульфатов. Главными рудными минералами являются халькопирит CuFeS 42 0,ковеллин CuS,борнит Cu 45 0FeS 44, 0халькозин Cu 42 0S. Окислы: тенорит,куприт Карбонаты: малахит,азурит Сульфаты: халькантит,брошантит Сульфиды: ковеллин,халькозин,халькопирит, борнит Незапятнанная медь - тягучии,вязкий сплав красноватого, в изломе розового цвета, в совсем тонких слоях на просвет медь смотрится зеленовато-голу- бой. Эти же цвета, характерны и для почти всех соединений меди, как в Жестком состаянии, так и в растворах. Снижение окраски при повышении валентности видно из последующих двух примеров: CuCl - белоснежный Cu 42 0O - красный CuCl 42 0+H 42 0O - голубой CuO - черный Карбонаты характеризуются голубым и зеленоватым цветом при условии содер- жания воды, чем намечается увлекательный практический признак для поис- ков. Практическое значение имеют: самородная медь, сульфиды, сульфосо- ли,и карбонаты(силикаты). С.С.Смирнов так охарактеризовывает парагенетические ряды меди: при окислении сульфид - куприт + лимонит (кирпичная медная руда) - мелаконит (смоляная медная руда) - малахит + хризоколла. _Геохимия меди. Из приведенной сво |
|
|
|
|||||||||
|
|
|