Новости Словари Конкурсы Бесплатные SMS Знакомства Подари звезду
В нашей
базе уже
59876
рефератов!
Логин

Пароль

Cuprum.

Cuprum МEДЬ

_Введение

Медь (лат.Cuprum) - хим элемент. Один из 7 металлов,из-
вестных с глубочайшей древности. По неким археологическим данным -
медь была отлично известна египтянам еще за 4000 лет до Р.Хр. Знакомс-
тво населения земли с медью относится к наиболее ранешней эре,чем с железом;
это разъясняется с одной стороны наиболее частым нахождением меди в сво-
бодном состаянии на поверхности земли, а с иной - сравнительной лег-
костью получения её из соединений. Старая Греция и Рим получали медь
с острова Кипра (Cyprum),откуда и заглавие её Cuprum. В особенности важна
медь для электротехники.
По электропроводности медь занимает 2-ое место посреди всех ме-
таллов, опосля серебра. Но в наши дни во всем мире электрические
провода, на которые ранее уходила практически половина выплавляемой меди,
все почаще делают из аллюминия. Он ужаснее проводит ток, но легче и доступ-
нее. Медь же, как и почти все остальные цветные сплавы, становится все де-
фицитнее.Ежели в 19 в. медь добывалась из руд, где содержалось 6-9%
этого элемента, то в данный момент 5%-ные медные руды числятся совсем обеспеченными,
а индустрия почти всех государств перерабатывает руды, в каких всего
0,5% меди.
Медь входит в число жизненно принципиальных микроэлементов. Она участвует
в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, содействует син-
тезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Почаще всего медь вносят в
почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса. В значительных
количествах он ядовит, как и почти все остальные соединения меди, особенно
для низших организмов. В малых же дозах медь совсем необходима
всему живому.

_Химические и физические характеристики элемента,определяющие его миграцию.

Медь - хим элемент I группы периодической системы Менделее-
ва;атомный номер 29, атомная масса 63,546. По геохимической классифи-
кации В.М. Гольдшмидта,медь относится к 6халькофильным 0элементам с вы-
соким сродством к S,Se,Te, занимающим восходящие части на кривой атом-
ных размеров; они сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфидноок-
сидную оболочку. Халькофилы имеют ионы с 18-электронной оболочкой
(также как Zn,Pb,Ag,Hg,Sb и др.)
Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования из-
менения изотопного состава воды, входящего в состав различных минералов,
и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процес-
сов, что и было доказано следующими кропотливыми исследованиями.
Как элемент нечетный состоит из 2-ух нечетных изотопов 63 и 65 На долю
изотопа Cu(63) приходится 69,09%, процентное содержание изотопа Cu
(65) - 30,91%. В соединениях медь проявляет валентность +1 и +2,из-
вестны также немногочисленные соединения трехвалентной меди.
К валентности 1 относятся только глубинные соединения, первичные
сульфиды и минерал куприт - Cu 42 0O. Все другие минералы, около сотни
отвечают валентности два. Радиус одноволентной меди +0.96, этому отве-
чает и эк - 0,70.Величина атомного радиуса двухвалентной меди - 1,28;
ионного радиуса 0,80.
Совсем увлекательна величена потенциалов ионизации: для 1-го электро-
на - 7,69, для 2-ух - 20,2. Обе числа совсем значительны, в особенности 2-ая,
показывающая огромную трудность отрыва внешних электронов. Одновалент-
ная медь является равноквантовой и поэтому ведет к бесцветным солям и
слабо окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя 2-ух валентная
медь характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой.
Медь - сплав сравнимо не достаточно активный. В сухом воздухе и кисло-
роде при обычных критериях медь не окисляется. Она довольно легко
вступает в реакции с галогенами, сероватой,селеном. А вот с водородом, уг-
леродом и азотом медь не взаимодействует даже при больших температу-
рах. Кислоты, не владеющие окислительными качествами, на медь не
действуют.
Электроотрицательность атомов - способность при вступлении в соеди-
нения притягивать электроны.Электроотрицательность Cu 52+ 0- 984
кДЖ/моль, Cu 5+ 0-753 кДж/моль. Элементы с резко различной ЭО образуют
ионную связь, а элементы с близкой ЭО - ковалентую.Сульфиды тяжелых
металлов имеют промежуточную связь, с большей долей ковалентной связи
( ЭО у S-1571,Cu-984,Pb-733).Медь является амфотерным элементом - об-
разует в земной коре катионы и анионы. По расчетам Г.А.Голевой,в силь-
нокислых водах зоны окисления медных месторождений Cu находится в фор-
ме Cu 52+ 0(14-30%),CuHSO 44 5+ 0(1-25%),недиссоциированныой молекулы Cu-
SO 50 44 0(70-90%).В щелочных хлоридно-гидрокарбонатных водах зоны востано-
вительных действий Cu находится в формах CuCO 43 50 0(15-40%),Cu(CO 43)2 52-
(5-20%),Cu(OH) 5+ 0(5-10%).B кислых хлоридных водах нефтегазоносных
структур преобладает анион Cu(OH) 43 5- 0(45-65%),хотя имеются и катионные
формыCu 5+ 0(20-46%),CuCL 5+ 0(20-35%).
Некие термические характеристики меди.Температура плавления-1083 C;
температура кипения- 2595 C;плотность-8,98 г/см 53 0.

Среднее содержание меди в разных геосферах.

в земной коре составляет 5,5*10 5-3 0(вес %)
литосфере континентальной 2*10 5-3
гранитной оболочки 3*10 5-3
в живом веществе 3,2*10 5-4
в морской воде 3*10 5-7
хондриты 1*10 5-2
ультраосновные 2*10 5-3
(дуниты и др.)
Главные 1*10 5-2
(базальты,габбро и др.)
средние 3,5*10 5-3
(диориты,андезиты)
кислые 2*10 5-3
(граниты,гранодиориты)
щелочные 5*10 5-4

Среднее содержание меди в осадочных породах.

глины - 4,5*10 5-3
сланцы - 4,5*10 5-3
песчаники - 0,1*10 5-3
карбонатные породы - 0,4*10 5-3

Среднее содержание меди в глубоководных осадках.

известковистые - 3*10 5-3
глинистые - 2,5*10 5-2

Вывод:содержание меди больше в главных породах,чем в кислых.

_Минералы.

Медь входит наиболее чем в 198 минералов, из которых для промышленнос-
ти важны лишь 17,в большей степени сульфидов, фосфатов, силикатов,кар-
бонатов,сульфатов. Главными рудными минералами являются халькопирит
CuFeS 42 0,ковеллин CuS,борнит Cu 45 0FeS 44, 0халькозин Cu 42 0S.

Окислы: тенорит,куприт
Карбонаты: малахит,азурит
Сульфаты: халькантит,брошантит
Сульфиды: ковеллин,халькозин,халькопирит,
борнит

Незапятнанная медь - тягучии,вязкий сплав красноватого, в изломе розового
цвета, в совсем тонких слоях на просвет медь смотрится зеленовато-голу-
бой. Эти же цвета, характерны и для почти всех соединений меди, как в
Жестком состаянии, так и в растворах.
Снижение окраски при повышении валентности видно из последующих двух
примеров:

CuCl - белоснежный Cu 42 0O - красный
CuCl 42 0+H 42 0O - голубой CuO - черный

Карбонаты характеризуются голубым и зеленоватым цветом при условии содер-
жания воды, чем намечается увлекательный практический признак для поис-
ков.
Практическое значение имеют: самородная медь, сульфиды, сульфосо-
ли,и карбонаты(силикаты).
С.С.Смирнов так охарактеризовывает парагенетические ряды меди:
при окислении сульфид - куприт + лимонит (кирпичная медная руда)
- мелаконит (смоляная медная руда) - малахит + хризоколла.

_Геохимия меди.

Из приведенной сво
Умар.Ш. был тут !!!!!
 
давайте изгоним мат !!!
 
ДОБРОЙ НОЧИ ОТ Ъ
ЛОКИ ИНО
 
ДМК МЭ
 
где инфааа?