Новости Словари Конкурсы Бесплатные SMS Знакомства Подари звезду
В нашей
базе уже
59876
рефератов!
Логин

Пароль

Азот.

Азот
Содержание:
1. Историческая справка
2. Распространенность в природе
3. Атом и молекула
4. Физические и хим свойства
5. Получение и применение
6. Азотная кислота
7. Окислительные характеристики азотной кислоты
8. Нитраты
9. Промышленное получение азотной кислоты
10. Круговорот азота в природе
Происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни
Nitrogenium. Хим символ элемента - N. Азот - хим элемент V группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 7, относительная атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий аромата и вкуса.
1.Историческая справка. Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак
- были известны задолго до получения азота в вольном состоянии. В 1772 г.
Д. Резерфорд, сжигая фосфор и остальные вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся опосля сгорания газ, названный им “удушливым воздухом”, не поддерживает дыхания и горения. В 1787 году А. Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это обыкновенные вещества, и предложил заглавие “азот”. В 1784 г. Г. Кавендиш показал, что азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское Заглавие азота (от позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А. Шапталем .К началу ХIX в. были выяснены хим инертность азота в вольном состоянии и исключительная роль его в соединениях с иными элементами в качестве связанного азота.
2.Распространяемость в природе. Азот - один из часто встречающихся Частей на Земле, при этом основная его масса (около 4*1015 т.)сосредоточена в вольном состоянии в атмосфере. В воздухе вольный азот (в виде молекул N2 ) составляет 78,09% по размеру ( либо 75,6% по массе
), не считая незначимых примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание азота в литосфере 1,9*10-3% по массе. Природные соединения азота
- хлористый аммоний NH4CI и разные нитраты. Большие скопления селитры характерны для сухого пустынного климата ( Чили, Средняя Азия ). Длительное время селитры были основным поставщиком азота для индустрии ( в данный момент основное значение для связывания азота имеет промышленный синтез аммиака из азота воздуха и водорода ). Маленькие количества связанного азота находятся в каменном угле ( 1 - 2,5% ) и нефти ( 0,02 - 1,5% ), также в водах рек, морей и океанов. Азот накапливается в почвах ( 0,1% ) и в живых организмах ( 0,3% ).
Хотя заглавие “азот” значит “не поддерживающий жизни”, на самом деле это
- нужный для жизнедеятельности элемент. В белке животных и человека содержится 16 - 17% азота. В организмах плотоядных животных белок Появляется за счет потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая Находящиеся в почве азотистые вещества, основным образом неорганические.
Значимые количества азота поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить вольный азот воздуха в соединения азота.
В природе осуществляется круговорот азота, главную роль в каком играют Мельчайшие организмы - нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др.
Но в итоге извлечения из земли растениями большого количества связанного азота ( в особенности при интенсивном земледелии ) земли оказываются обедненными. Недостаток азота характерен для земледелия практически всех государств, наблюдается недостаток азота и в животноводстве ( “белковое голодание” ). На почвах, бедных легкодоступным азотом, растения плохо развиваются. Хозяйственная деятельность человека нарушает круговорот азота. Так, сжигание топлива обогащает атмосферу азотом, а фабрики, производящие удобрения, связывают азот из воздуха. Транспортировка удобрений и товаров сельского хозяйства
перераспределяет азот на поверхности земли.
Азот - 4-ый по распространенности элемент Галлактики ( опосля водорода, гелия и кислорода).
3.Атом и молекула. Наружная электронная оболочка атома азота состоит из 5 электронов ( одной неподеленной пары и 3-х неспаренных - конфигурация
2s22p3 ). Почаще всего азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов ( как в аммиаке NH3 ). Наличие неподеленной пары электронов может приводить к образованию очередной ковалентной связи, и азот становится 4-ковалентным ( как в ионе аммония NH4+ ). Степени окисления азота изменяются от +5 ( в N2O5 ) до -3 ( в NH3 ). В обыденных критериях в вольном состоянии азот образует молекулу N2, где атомы азота соединены 3-мя ковалентными связями. Молекула азота совсем устойчива: энергия диссоциации её на атомы составляет 942,9 кдж/моль, потому даже при температуре 33000С степень диссоциации азота составляет только около 0,1%.
4. Физические и хим характеристики. Азот незначительно легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 ( при 00С и 101325 н/м2 либо 760 мм. рт. ст. ), tпл-
209,860С, tкип-195,80С. Азот сжижается с трудом: его критическая температура достаточно мала (-147,10С), а критическое давление высоко
3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2);плотность водянистого азота 808 кг/м3. В воде азот менее растворим, чем кислород: при 00С в 1 м3 H2O растворяется 23,3 г азота. Лучше, чем в воде, азот растворим в неких углеводородах.
Лишь с таковыми активными сплавами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до сравнимо низких температур. С большинством остальных частей азот реагирует при высочайшей температуре и в присутствии катализаторов. Отлично исследованы соединения азота с кислородом
N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. Из их при конкретном содействии частей ( 40000С ) появляется окись NO, которая при охлаждении просто окисляется дальше до двуокиси NO2. В воздухе окислы азота образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих излучений. При растворении в воде азотистого N2O3 и азотного N2O5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота
НNO2 и азотная кислота НNO3, образующие соли - нитриты и нитраты. С водородом азот соединяется лишь при высочайшей температуре и в присутствии катализаторов, при всем этом появляется аммиак NH3. Не считая аммиака, известны и остальные бессчетные соединения азота с водородом, к примеру гидразин H2N-
NH2, диимид HN-NH, азотистоводородная кислота HN3 (H-N=N=N), октазон
N8H14 и др.; Большая часть соединений азота с водородом выделено лишь в виде органических производных. С галогенами азот конкретно не взаимодействует, потому все галогениды азота получают косвенным методом, к примеру фтористый азот NF3 - при содействии фтора с аммиаком. Обычно, галогениды азота - малостойкие соединения ( за исключением NF3
); наиболее устойчивы оксигалогениды азота - NOF, NOCI, NOBr, NO2F и NO2CI.
С сероватой также не происходит конкретного соединения азота; азотистая сера N4S4 выходит в итоге реакции водянистой серы с аммиаком. При содействии раскаленного кокса с азотом появляется циан (СN)2.
Нагреванием азота с ацетиленом С2Н2 до 15000С быть может получен цианистый водород HCN. Взаимодействие азота с сплавами при больших те
Умар.Ш. был тут !!!!!
 
давайте изгоним мат !!!
 
ДОБРОЙ НОЧИ ОТ Ъ
ЛОКИ ИНО
 
ДМК МЭ
 
где инфааа?